ⓘ আউফবাউ নীতি কোনো পরমাণু বা আয়নের ইলেকট্রনের বিন্যাস বা কনফিগারেশন নির্ধারণে ব্যবহৃত হয়। এটি 3d ও 4s অরবিটালদ্বয়ের ইলেকট্রন ধারণক্ষমতার ধারাবাহিকতা প্রকাশ করে ..

                                     

ⓘ আউফবাউ নীতি

আউফবাউ নীতি কোনো পরমাণু বা আয়নের ইলেকট্রনের বিন্যাস বা কনফিগারেশন নির্ধারণে ব্যবহৃত হয়। এটি 3d ও 4s অরবিটালদ্বয়ের ইলেকট্রন ধারণক্ষমতার ধারাবাহিকতা প্রকাশ করে। আউফবাউ একটি জার্মান শব্দ, যার অর্থ নির্মাণ করা বা উপরে যাওয়া। এ নীতি হলো:

কোনো পরমাণুর ইলেক্ট্রনসমূহ তাদের শক্তির উচ্চক্রম অনুসারে প্রবেশ করবে।

                                     

1. ব্যাখ্যা

নীতি অনুযায়ী,

দুটি অরবিটালের মধ্যে কোনটির শক্তি কম বা বেশি, তা অরবিটালদ্বয়ের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ও সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা নির্ণীত হয়।

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n ও সহকারী কোয়ান্টার সংখ্যা্য l যোগফল n+l এর মাধ্যমে কোনো অরবিটালের শক্তি নির্ণয় করা হয়।

যেমন: 3d ও 4s অরবিটালের মধ্যে – 3d এর জন্য n=3 এবং l=2 সুতরাং n+l = 3+2=5 4s এর জন্য n=4 এবং l=0 সুতরাং n+l = 4+0=4

4s অরবিটালের শক্তি কম। সুতরাং 4s অরবিটালে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে,পরে 3d অরটিলে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে।

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s

তবে d এবং f উপস্তরের বিন্যাস একটু ভিন্ন রকমের।

যদি d উপস্তর পূর্ণ বা অর্ধ পূর্ণ হওয়ার জন্য ১টি ইলেকট্রন কম থাকে অর্থাৎ ৯টি বা ৪টি ইলেকট্রন থাকে, তাহলে পরবর্তী উপস্তর থেকে একটি ইলেকট্রন d উপস্তরে স্থানান্তরিত হয় । উদাহরণ: ক্রোমিয়াম Cr24, তামা Cu29, মলিবডেনাম Mo 42, রূপা Ag 47 এর ইলেকট্রন বিন্যাস ।

আর Ra 88 এর উপস্তর 7s পূর্ণ হওয়াপর বর্ণিত ধারা অনুযায়ী Ac89 এ বাড়তি ইলেকট্রন 5f এ প্রবেশ না করে 6d তে প্রবেশ করে। অবশ্য এর পর ইলেকট্রন গুলো Pa91 থেকে Lr103 পর্যন্ত মৌলগুলোতে এক করে 5f এ প্রবেশ করে । Lr103 মৌলে 5f পূর্ণ হওয়াপর নিয়মানুযায়ী 6d উপস্তর ইলেকট্রন প্রবেশ করতে থাকে.

                                     

2. আরো পড়ুন

  • Kitagawara, Y.; Barut, A.O. ১৯৮৪। "On the dynamical symmetry of the periodic table. II. Modified Demkov-Ostrovsky atomic model" PDF । J. Phys. B: At. Mol. Phys. । 17 21: 4251–59। ডিওআই:10.1088/0022-3700/17/21/013। বিবকোড:1984JPhB.17.4251K।
  • Ostrovsky, V.N. ২০০৫। "On Recent Discussion Concerning Quantum Justification of the Periodic Table of the Elements" PDF । Foundations of Chemistry । 7 3: 235–39। ডিওআই:10.1007/s10698-005-2141-y। Abstract.
  • Boeyens, J. C. A.: Chemistry from First Principles. Berlin: Springer Science 2008, আইএসবিএন ৯৭৮-১-৪০২০-৮৫৪৬-৮
  • Vanquickenborne, L. G. ১৯৯৪। "Transition Metals and the Aufbau Principle" PDF । Journal of Chemical Education । 71 6: 469–471। ডিওআই:10.1021/ed071p469। বিবকোড:1994JChEd.71.469V।
  • Scerri, E.R. ২০১৩। "The Trouble with the Aufbau Principle"। Education in Chemistry November: 24–26।
  • Image: Understanding order of shell filling